EPDM-rubber

maximumscore 3

• in de monomeereenheden van etheen en propeen het juiste aantal C-atomen en H-atomen [1]
• in de hoofdketen zes C-atomen en begin en eind van de hoofdketen juist weergegeven, bijvoorbeeld met ~ [1]
• in de hoofdketen uitsluitend enkelvoudige C-C-bindingen en de rest van de structuurformule juist [1]

Opmerking: Als een juiste structuur is weergegeven met bijvoorbeeld $\sim[...]\sim$, dit niet aanrekenen.

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: In de (polymeer)keten van een blok-copolymeer zijn grote gelijkvormige stukken aanwezig. Vanwege de gelijkvormigheid kunnen deze delen een kristallijn gebied / een regelmatig rooster vormen. Een katalysator type 2 leidt dus tot de vorming van een groter percentage kristallijne gebieden.

• notie dat grote gelijkvormige stukken in een (polymeer) keten leiden tot een groter percentage kristallijne gebieden [1]
• consequente conclusie [1]

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: (In kristallijne gebieden vertonen de polymeerketens een grote mate van ordening.) Als (polymeer)ketens geordend zijn is de onderlinge afstand tussen de (polymeer)ketens klein / is het contactoppervlak groot en is de vanderwaalsbinding tussen de (polymeer)ketens sterk. (t-EPDM dat een groot percentage kristallijne gebieden bevat, heeft dus een kleinere vervormbaarheid dan t-EPDM dat een klein percentage kristallijne gebieden bevat.)

• notie dat in een kristallijn gebied de afstand tussen de (polymeer)ketens klein is / het contactoppervlak groot is [1]
• notie dat de vanderwaalsbinding tussen de ketens dan groter is [1]

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: Het gebruikte bio-ethanol/ Het uit het bio-ethanol geproduceerde etheen bevat koolstofatomen die recent uit de atmosfeer zijn opgenomen. Het gehalte ${}^{14}\text{C}$ komt dus overeen met dat in de atmosfeer. Omdat de ${}^{14}\text{C}$-atomen in de loop van de tijd worden omgezet, is het gehalte ${}^{14}\text{C}$ in fossiele grondstoffen lager. Keltan®-Eco bevat (deels) C-atomen afkomstig van gewassen, dus het gehalte ${}^{14}\text{C}$ is hoger dan in EPDM op basis van aardolie.

• notie dat het gehalte ${}^{14}\text{C}$ in het bio-ethanol / in het etheen dat uit het bio-ethanol is geproduceerd, overeenkomt met dat in de atmosfeer [1]
• notie dat het gehalte ${}^{14}\text{C}$ in fossiele grondstoffen lager is en conclusie [1]

Opmerking: Een antwoord als het volgende goed rekenen: In de aardolie is het aandeel ${}^{14}\text{C}$ kleiner omdat een deel ervan al is omgezet. Het gehalte aan ${}^{14}\text{C}$ in Keltan®-Eco zal dus hoger zijn.

maximumscore 4

uitkomst: $6,0 \cdot 10^{1}$ (kg)

Voorbeelden van een juiste berekening zijn:

De reactiewarmte per mol ethanol is $-(-2,78 \cdot 10^{5}) + (+0,52 \cdot 10^{5}) + (-2,86 \cdot 10^{5}) = 0,44 \cdot 10^{5} (\text{J mol}^{-1})$. Per ton ethanol is dat $\frac{10^{3} \times 10^{3}}{46,1} \times 0,44 \cdot 10^{5} = 9,54 \cdot 10^{8} (\text{J})$. Hiervoor moet $\frac{9,54 \cdot 10^{8}}{16 \cdot 10^{6}} = 6,0 \cdot 10^{1}$ (kg) hout worden verbrand.

• juiste absolute waardes van de vormingswarmtes van alle stoffen en verwerking van de coëfficiënten [1]
• rest van de berekening van de reactiewarmte per mol ethanol [1]
• omrekening naar de reactiewarmte per ton ethanol [1]
• omrekening naar de benodigde massa in kilogram hout die moet worden verbrand [1]

Opmerkingen:

• De volgende berekening van de reactiewarmte per mol ethanol goed rekenen: $2,78 - 0,52 - 2,86 = 0,44 \cdot 10^{5} (\text{J mol}^{-1})$
• De volgende berekening op basis van ScienceData goed rekenen: $\frac{\frac{10^{3} \times 10^{3}}{46,1} \times 0,44 \cdot 10^{5}}{18,9 \cdot 10^{6}} = 5,0 \cdot 10^{1} (\text{kg})$

maximumscore 2

• de structuurformule van ethanol juist [1]
• twee waterstofbruggen juist bij één molecuul ethanol [1]

Opmerkingen:

• De bindingshoeken niet beoordelen.
• Als een waterstofbrug is getekend naar het $\text{O}^{-}$-atoom, dit goed rekenen.
• Als behalve twee juiste ook één of meer onjuiste waterstofbruggen zijn getekend, het tweede scorepunt niet toekennen.

maximumscore 4

uitkomst: $2,5 \cdot 10^{2}$ (L)

Voorbeelden van een juiste berekening zijn:

Per 1,0 kg is er $\frac{1,0 \cdot 10^{3}}{38,3} = 2,61 \cdot 10^{1}$ (mol) monomeereenheden. Hiervan is $2,61 \cdot 10^{1} \times 0,40 = 1,04 \cdot 10^{1}$ (mol) eenheden propeen. De massa propeen is $1,04 \cdot 10^{1} \times 42,1 = 4,40 \cdot 10^{2}$ (g). Het volume propeen is $\frac{4,40 \cdot 10^{2}}{1,75} = 2,5 \cdot 10^{2}$ (L).

• per kg Keltan-Eco omrekening van de massa naar de chemische hoeveelheid monomeereenheden [1]
• omrekening naar de chemische hoeveelheid propeen [1]
• omrekening naar de massa propeen [1]
• omrekening naar het volume in liter propeen [1]

maximumscore 3

• in de monomeereenheden van etheen en propeen het juiste aantal C-atomen en H-atomen [1]
• in de hoofdketen zes C-atomen en begin en eind van de hoofdketen juist weergegeven, bijvoorbeeld met ~ [1]
• in de hoofdketen uitsluitend enkelvoudige C-C-bindingen en de rest van de structuurformule juist [1]

Opmerking: Als een juiste structuur is weergegeven met bijvoorbeeld $\sim[...]\sim$, dit niet aanrekenen.

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: In de (polymeer)keten van een blok-copolymeer zijn grote gelijkvormige stukken aanwezig. Vanwege de gelijkvormigheid kunnen deze delen een kristallijn gebied / een regelmatig rooster vormen. Een katalysator type 2 leidt dus tot de vorming van een groter percentage kristallijne gebieden.

• notie dat grote gelijkvormige stukken in een (polymeer) keten leiden tot een groter percentage kristallijne gebieden [1]
• consequente conclusie [1]

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: (In kristallijne gebieden vertonen de polymeerketens een grote mate van ordening.) Als (polymeer)ketens geordend zijn is de onderlinge afstand tussen de (polymeer)ketens klein / is het contactoppervlak groot en is de vanderwaalsbinding tussen de (polymeer)ketens sterk. (t-EPDM dat een groot percentage kristallijne gebieden bevat, heeft dus een kleinere vervormbaarheid dan t-EPDM dat een klein percentage kristallijne gebieden bevat.)

• notie dat in een kristallijn gebied de afstand tussen de (polymeer)ketens klein is / het contactoppervlak groot is [1]
• notie dat de vanderwaalsbinding tussen de ketens dan groter is [1]

maximumscore 2

Een voorbeeld van een juist antwoord is: Het gebruikte bio-ethanol/ Het uit het bio-ethanol geproduceerde etheen bevat koolstofatomen die recent uit de atmosfeer zijn opgenomen. Het gehalte ${}^{14}\text{C}$ komt dus overeen met dat in de atmosfeer. Omdat de ${}^{14}\text{C}$-atomen in de loop van de tijd worden omgezet, is het gehalte ${}^{14}\text{C}$ in fossiele grondstoffen lager. Keltan®-Eco bevat (deels) C-atomen afkomstig van gewassen, dus het gehalte ${}^{14}\text{C}$ is hoger dan in EPDM op basis van aardolie.

• notie dat het gehalte ${}^{14}\text{C}$ in het bio-ethanol / in het etheen dat uit het bio-ethanol is geproduceerd, overeenkomt met dat in de atmosfeer [1]
• notie dat het gehalte ${}^{14}\text{C}$ in fossiele grondstoffen lager is en conclusie [1]

Opmerking: Een antwoord als het volgende goed rekenen: In de aardolie is het aandeel ${}^{14}\text{C}$ kleiner omdat een deel ervan al is omgezet. Het gehalte aan ${}^{14}\text{C}$ in Keltan®-Eco zal dus hoger zijn.

maximumscore 4

uitkomst: $6,0 \cdot 10^{1}$ (kg)

Voorbeelden van een juiste berekening zijn:

De reactiewarmte per mol ethanol is $-(-2,78 \cdot 10^{5}) + (+0,52 \cdot 10^{5}) + (-2,86 \cdot 10^{5}) = 0,44 \cdot 10^{5} (\text{J mol}^{-1})$. Per ton ethanol is dat $\frac{10^{3} \times 10^{3}}{46,1} \times 0,44 \cdot 10^{5} = 9,54 \cdot 10^{8} (\text{J})$. Hiervoor moet $\frac{9,54 \cdot 10^{8}}{16 \cdot 10^{6}} = 6,0 \cdot 10^{1}$ (kg) hout worden verbrand.

• juiste absolute waardes van de vormingswarmtes van alle stoffen en verwerking van de coëfficiënten [1]
• rest van de berekening van de reactiewarmte per mol ethanol [1]
• omrekening naar de reactiewarmte per ton ethanol [1]
• omrekening naar de benodigde massa in kilogram hout die moet worden verbrand [1]

Opmerkingen:

• De volgende berekening van de reactiewarmte per mol ethanol goed rekenen: $2,78 - 0,52 - 2,86 = 0,44 \cdot 10^{5} (\text{J mol}^{-1})$
• De volgende berekening op basis van ScienceData goed rekenen: $\frac{\frac{10^{3} \times 10^{3}}{46,1} \times 0,44 \cdot 10^{5}}{18,9 \cdot 10^{6}} = 5,0 \cdot 10^{1} (\text{kg})$

maximumscore 2

• de structuurformule van ethanol juist [1]
• twee waterstofbruggen juist bij één molecuul ethanol [1]

Opmerkingen:

• De bindingshoeken niet beoordelen.
• Als een waterstofbrug is getekend naar het $\text{O}^{-}$-atoom, dit goed rekenen.
• Als behalve twee juiste ook één of meer onjuiste waterstofbruggen zijn getekend, het tweede scorepunt niet toekennen.

maximumscore 4

uitkomst: $2,5 \cdot 10^{2}$ (L)

Voorbeelden van een juiste berekening zijn:

Per 1,0 kg is er $\frac{1,0 \cdot 10^{3}}{38,3} = 2,61 \cdot 10^{1}$ (mol) monomeereenheden. Hiervan is $2,61 \cdot 10^{1} \times 0,40 = 1,04 \cdot 10^{1}$ (mol) eenheden propeen. De massa propeen is $1,04 \cdot 10^{1} \times 42,1 = 4,40 \cdot 10^{2}$ (g). Het volume propeen is $\frac{4,40 \cdot 10^{2}}{1,75} = 2,5 \cdot 10^{2}$ (L).

• per kg Keltan-Eco omrekening van de massa naar de chemische hoeveelheid monomeereenheden [1]
• omrekening naar de chemische hoeveelheid propeen [1]
• omrekening naar de massa propeen [1]
• omrekening naar het volume in liter propeen [1]