Examenvragen over Deeltjesmodellen

Je maakt op de uitwerkbijlage de reactievergelijking van sacharose naar isosachrosan af. Het is een reactie waarbij twee OH-groepen samen een ethergroep vormen en een molecuul water afsplitsen.

Je tekent de structuurformule van een serine-eenheid midden in een peptideketen, waarbij de H van de OH-groep in de restgroep is vervangen door een $\text{PO}_3^{2-}$-groep. Je geeft de niet-bindende elektronenparen en de formele ladingen.

Je tekent de lewisstructuur van cyaanamide en van het deeltje dat ontstaat na opname van een $\text{H}^+$-ion. Je legt uit waarom het stikstofatoom van de $\text{NH}_2$-groep dan niet meer nucleofiel is.

Je legt met figuur 3 uit of kamferquinon spiegelbeeldisomeren heeft. Dat kan als het molecuul een asymmetrisch C-atoom heeft.

Je geeft de systematische naam van aniline. Dit test de naamgeving van een amine met een benzeenring.

Je leidt de molverhouding van $\text{Fe}^{2+}$- en $\text{Fe}^{3+}$-ionen in $\text{Fe}_3\text{O}_4$ af. Een zout is als geheel neutraal: de som van de ladingen is nul.

Je tekent de lewisstructuur van deeltje X, het tussenproduct in de eerste stap van de ammonolyse, met niet-bindende elektronenparen en formele ladingen.

Je tekent de structuurformule van ornithine, het aminozuur dat naast glycocyamine ontstaat uit glycine en arginine.

Je geeft de systematische namen van de drie structuurisomeren van cresol: dezelfde stamnaam, maar de methylgroep zit op een andere plek aan de ring.

Je tekent stof X: wat er overblijft van het ringvormige deel van CBDP als de serine-eenheid is aangevallen en er water is bijgekomen.

Je tekent de structuurformule van het stuk $\sim$ Glu – Ser – Ala $\sim$ van de peptideketen, waarin de serine-eenheid is omgezet tot een fosfoserine-eenheid.

Je tekent een stukje uit het midden van glucomannan: één mannose-eenheid en één glucose-eenheid, met de koppeling via de OH-groepen op C1 en C4, en aan beide kanten een golflijntje $\sim$.

Je tekent de schematische structuurformule van het spiegelbeeld van (–)-geosmine. Alle stereocentra moeten dan omgekeerd zijn.

Je tekent ion $\text{A}^+$ ($\text{C}_{15}\text{H}_{25}^+$): de ring van 10 C-atomen met twee dubbele bindingen en de pluslading op het goede C-atoom.

Je geeft de systematische naam van stof X, het tweede product bij de omzetting van germacradienol-D tot geosmine-D.

Je tekent het neutrale deeltje dat bij fragmentatie 2 loskomt: het deel van de rechter ring dat niet in $\text{Z}^+$ zit.

Je tekent op de uitwerkbijlage links van de pijl de niet-bindende elektronenparen en de formele ladingen, en geeft met pijlen aan hoe de elektronenparen verplaatsen.

Je tekent de structuurformule van het vetzuur DHA (22:6 $\omega$-3), met alle C=C-bindingen in de cis-configuratie.

Je geeft het symbool en het aantal neutronen van het deeltje dat bij het verval van ${}^{238}\text{U}$ naast ${}^{4}\text{He}$ ontstaat.

Je tekent de lewisstructuren van $\text{CO}_2$ en $\text{H}_2\text{O}$ met de bindingshoeken, zet partiële ladingen erbij en tekent met een stippellijn een elektrostatische interactie tussen beide moleculen.

Je tekent een mogelijke structuurformule van PEP-H$^+$: PEP die een $\text{H}^+$-ion heeft opgenomen, waarbij één C-atoom geen volledig oktet heeft.

Je tekent een grensstructuur van het $\text{O}_2^-$-ion met formele ladingen en legt uit waarom dit ion zo reactief is.

Je leidt de lading af van het ion in de ionische vloeistof (de ring met een ethyl- en een methylgroep, zonder lading getekend).

Je laat met de VSEPR-theorie zien dat de structuur uit figuur 1 (bij vraag 1) niet vlak is. Het gaat om de ruimtelijke bouw rond de atomen.

Je maakt op de uitwerkbijlage de lewisstructuur van een grensstructuur van indigo compleet. De formele ladingen staan er al; de bindende en niet-bindende elektronenparen ontbreken.

Je geeft de verhoudingsformule van calciumfluorethanoaat, het zout van $\text{Ca}^{2+}$ met de geconjugeerde base van fluorethaanzuur.

Je bepaalt welke ionen in het cluster $\text{Fe}_4\text{S}_4^{2+}$ zitten: de lading en het aantal van elke ionsoort.

Je tekent de structuurformules van de drie andere manieren waarop isopreen in een keten van synthetisch poly-isopreen kan zitten (naast cis-1,4).

Je maakt de twee grensstructuren van het polymeerradicaal compleet op de uitwerkbijlage: het ongepaarde elektron (de stip) en de dubbele binding op de juiste plaats.

Je geeft een mogelijke verhoudingsformule van een zout met $\text{Cd}^{2+}$ en $\text{SO}_4^{2-}$ in de molverhouding 2 : 3 en nog één andere ionsoort, die uit ammoniak kan komen.

Je legt uit of het gehalte ${}^{14}\text{C}$ in Keltan-Eco hoger of lager is dan in EPDM-rubber op basis van fossiele grondstoffen.

Je maakt op de uitwerkbijlage de grensstructuur van de glutamine-restgroep compleet: je tekent de ontbrekende elektronenparen en de formele ladingen, met de octetregel.