Examenvragen bij hoofdstuk 6: Reactiekinetiek

Je telt reactie 1 en reactie 2 zo bij elkaar op dat $\text{SO}_2$ wegvalt, zodat je de totaalvergelijking van het claus-proces krijgt.

Je leidt uit de figuur af of de reactie naar rechts van reactie 2 endotherm of exotherm is in het gebied waar $x > 6$. Dit test het verband tussen temperatuur en evenwichtsligging.

Je verklaart met het botsende-deeltjesmodel waarom de reactiesnelheid tussen $t_0$ en $t_1$ daalt, schetst het verloop na $t_1$ en verklaart dat verloop.

Je geeft de evenwichtsvoorwaarde van evenwicht 1 en berekent de waarde van de evenwichtsconstante $K$.

Je legt met het evenwicht in figuur 1 uit hoe zuren een gaatje kunnen veroorzaken. Dit test het verschuiven van een evenwicht.

Je kiest het pH-gebied waarin de fluoridebehandeling het meest effectief is, en legt dat uit. Daarbij moet HA worden omgezet tot FA.

Je legt uit waarom het evenwicht bij temperatuurverhoging naar links verschuift. Daarna leg je met het botsende-deeltjesmodel uit waarom dat toch voordelig kan zijn voor de opbrengst.

Je berekent de gemiddelde snelheid waarmee MBCG verdwijnt, in $\text{nmol L}^{-1}\text{s}^{-1}$, over 5,0 minuten. Je geeft de uitkomst in het juiste aantal significante cijfers.

Je schrijft de evenwichtsvoorwaarde van reactie 1 op en legt uit waarom een hoge druk het rendement van reactie 1 verhoogt. Dit test evenwichten en het effect van druk.

Je zegt bij welk massapercentage $\text{FeO(OH)}$ de reactiesnelheid het hoogst is, op basis van de activeringsenergie in figuur 2.

Je zegt welk experiment bij de hoogste temperatuur is uitgevoerd en legt dat uit met het botsende-deeltjes-model.

Je noteert in de tabel op de uitwerkbijlage of elk evenwicht naar links of naar rechts verschuift bij een hogere temperatuur en bij een hogere druk.

Je legt met het botsende-deeltjes-model uit dat een gas bij lage druk een grote doorslagspanning heeft.

Je tekent in twee energiediagrammen (zonder en met katalysator) de ontbrekende niveaus van de geactiveerde toestand en van de reactieproducten, met bijschriften, zodat je de invloed van de katalysator laat zien.

Je schrijft de evenwichtsvoorwaarde (de uitdrukking voor $K$) van reactie 1 op, met DMC als afkorting.

Je legt uit waarom het wegvangen van water met cyanopyridine het rendement van DMC verhoogt. Dit gaat over verstoring van een evenwicht.

Je berekent met figuur 2 de gemiddelde omzettingssnelheid van butaanthiol in $\text{mol L}^{-1}\text{s}^{-1}$ tussen $t = 0$ en $t = 2{,}0$ h, in het juiste aantal significante cijfers.