Examenvragen bij hoofdstuk 11: Industriële chemie

Je bepaalt of een apolaire stationaire fase met een polaire mobiele fase (manier 1) is gebruikt, of een polaire stationaire fase met een apolaire mobiele fase (manier 2). Dit test chromatografie: retentietijd en polariteit.

Je bepaalt de molverhouding HMF : FF in het monster en beoordeelt of die past bij straight whiskey (tussen 2,0 en 2,6).

Je noemt één reden waarom de norm voor de uitstoot van $\text{SO}_2$ streng moet zijn.

Je maakt op de uitwerkbijlage het blokschema van de claus-installatie af: R3, S1 en de tweede warmtewisselaar, met de stofstromen, de stoffen erbij en de warme en koude waterstromen.

Je noemt de twee scheidingsmethoden uit stap 2 van de bepaling: wat gebeurt er met het water en wat met de oplossing?

Je geeft de reactievergelijking van wat er in reactor 1 gebeurt, met formules voor alle stoffen. Je leidt uit de tekst de beginstoffen en de producten af en maakt de vergelijking kloppend.

Je kiest een scheidingsmethode om de vaste stof X uit het mengsel in S1 te halen. Je legt uit welk verschil in stofeigenschap tussen cyaanamide en stof X die methode mogelijk maakt.

Je omcirkelt op de uitwerkbijlage fragmenten van de DCDA-isomeren die bij $m/z = 43$ en $m/z = 68$ horen. Er wordt slechts één enkele binding verbroken.

Je maakt het blokschema van het nitrobenzeen-proces compleet op de uitwerkbijlage. Je vult de maximale temperaturen in, de stoffen bij de pijlen en de stoffen die opnieuw worden gebruikt.

Je berekent het rendement van het fenol-proces. Je gebruikt de E-factor uit de tabel op de uitwerkbijlage.

Je legt voor elke hypothese uit of die door figuur 3 wordt ondersteund. Je vergelijkt de vlekken met en zonder cauxine.

Je maakt op de uitwerkbijlage het blokschema van de DME-productie af: ontbrekende pijlen en stoffen, met hergebruik van stoffen en de uitstromen van S2 in de volgorde van kookpunt.

Je berekent de E-factor van reactie 3 bij 63% rendement (afval per kg product, met water als afval) en legt uit of dit de laagste of de hoogste E-factor van het onderzoek is.

Je noemt de namen van twee scheidingsmethoden uit stap 2: het PLGA-geneesmiddel scheiden van het organisch oplosmiddel, en dat oplosmiddel scheiden van water.

Je zegt welke van de twee aangegeven pieken in figuur 3 bij creatine hoort, met formule 1 en de $K_v$-waarden.

Je laat met een berekening zien dat peptideketen 1 een piek geeft bij $m/z = 794$. Je gebruikt de molecuulmassa's in de tabel op de uitwerkbijlage.

Je noemt twee verschillende uitgangspunten van de groene chemie waaraan het kraft-proces voldoet, elk met een toelichting.

Je legt uit of vanilline in een polaire kolom een kleinere of een grotere retentietijd heeft dan decaan.

Je tekent het neutrale deeltje dat bij fragmentatie 2 loskomt: het deel van de rechter ring dat niet in $\text{Z}^+$ zit.

Je legt uit dat het massaspectrum in figuur 5 aangeeft dat het mechanisme van Boland niet klopt. Je vergelijkt waar het D-atoom volgens Boland zit met wat het spectrum laat zien.

Je maakt het blokschema op de uitwerkbijlage af met de ontbrekende reactor, scheidingsruimtes, pijlen en stofstromen, met hergebruik van stoffen.

Je berekent het rendement van de vorming van biodiesel uit 500 g algenolie: het verkregen volume gedeeld door het maximale volume, in procenten en in het juiste aantal significante cijfers.

Je maakt op de uitwerkbijlage het blokschema af: R10 en S10 tekenen, de ontbrekende pijlen toevoegen en bij elke pijl aangeven welke stoffen erin zitten (1 algenolie, 2 biodiesel, 3 glycerol, 4 methanol).

Je noemt de analysetechniek waarmee je de verhouding $\frac{{}^{3}\text{He}}{{}^{4}\text{He}}$ bepaalt.

Je berekent de massa NaOH in kg per batch, als er $8{,}3 \cdot 10^3$ kg DSIDA wordt gevormd en de omzetting een rendement van 86,4% heeft.

Je noemt de scheidingsmethode in S1 en legt uit waarom die werkt.

Je maakt het blokschema op de uitwerkbijlage af: teken R2, de ontbrekende pijlen en de stoffen bij alle pijlen.

Je leidt de molecuulformule af van het neutrale fragment Y dat bij de fragmentatie wordt afgesplitst, met behulp van de pieken in figuur 2.

Je geeft één argument vóór en twee argumenten tégen de stelling dat proces 2 beter bij de uitgangspunten van groene chemie past dan proces 1.

Je berekent met hoeveel procent de bijdrage aan het broeikaseffect daalt als de standaard schakelaar (60 kg $\text{SF}_6$) wordt vervangen door de schakelaar met 20,8 kg Novec 4710.

Je berekent de E-factor: de massa afval per massa product, bij het maken van polycarbonaat uit bisfenol-A, fosgeen en NaOH met een rendement van 92%.

Je maakt het blokschema op de uitwerkbijlage compleet: teken reactor R4 en de stofstromen van cyanopyridine (1), picolinamide (2) en water (3), met hergebruik van stoffen.

Je leidt af of de methanol die uit S1 en S2 naar R1 terugkeert genoeg is (een gesloten systeem), of dat er netto methanol wordt verbruikt.

Je noemt de scheidingsmethode die in reactor 1 wordt gebruikt om de zwavelhoudende verbindingen uit het lpg te halen.

Je legt uit welke bewerking het natronloog nodig heeft voordat het naar R1 terug kan, zodat R1 steeds onder gelijke omstandigheden werkt.

Je maakt het blokschema (uitwerkbijlage) compleet: de ontbrekende scheidingsruimte en de ontbrekende stofstromen, met hergebruik van natronloog.