Examenvragen over Chemisch evenwicht

Je leidt uit de figuur af of de reactie naar rechts van reactie 2 endotherm of exotherm is in het gebied waar $x > 6$. Dit test het verband tussen temperatuur en evenwichtsligging.

Je geeft de evenwichtsvoorwaarde van evenwicht 1 en berekent de waarde van de evenwichtsconstante $K$.

Je legt met het evenwicht in figuur 1 uit hoe zuren een gaatje kunnen veroorzaken. Dit test het verschuiven van een evenwicht.

Je legt uit waarom het evenwicht bij temperatuurverhoging naar links verschuift. Daarna leg je met het botsende-deeltjesmodel uit waarom dat toch voordelig kan zijn voor de opbrengst.

Je schrijft de evenwichtsvoorwaarde van reactie 1 op en legt uit waarom een hoge druk het rendement van reactie 1 verhoogt. Dit test evenwichten en het effect van druk.

Je noteert in de tabel op de uitwerkbijlage of elk evenwicht naar links of naar rechts verschuift bij een hogere temperatuur en bij een hogere druk.

Je verklaart met de tabel en de $K_z$ van $\text{H}_2\text{CO}_3$ dat de pH van Gerolsteiner Sprudel hoger is dan die van SPA Intense.

Je berekent hoeveel procent van het glyfosaat bij pH = 7,00 aanwezig is als $\text{HGlyf}^-$, als alleen $\text{HGlyf}^-$ en $\text{Glyf}^{2-}$ aanwezig zijn.

Je berekent hoeveel procent van het PFOA bij pH 7,00 als zuur ($\text{C}_7\text{F}_{15}\text{COOH}$) in het water zit. De rest is de geconjugeerde base.

Je schrijft de evenwichtsvoorwaarde (de uitdrukking voor $K$) van reactie 1 op, met DMC als afkorting.

Je legt uit waarom het wegvangen van water met cyanopyridine het rendement van DMC verhoogt. Dit gaat over verstoring van een evenwicht.

Je legt uit, met evenwichten, waarom er lood(II)sulfaat in de vernislaag zit na periodes met hoge luchtvochtigheid.