Examenvragen over Reactiekinetiek

Je verklaart met het botsende-deeltjesmodel waarom de reactiesnelheid tussen $t_0$ en $t_1$ daalt, schetst het verloop na $t_1$ en verklaart dat verloop.

Je legt uit waarom de polymerisatie pas start na beschijnen met het lampje.

Je legt uit waarom het evenwicht bij temperatuurverhoging naar links verschuift. Daarna leg je met het botsende-deeltjesmodel uit waarom dat toch voordelig kan zijn voor de opbrengst.

Je berekent de gemiddelde snelheid waarmee MBCG verdwijnt, in $\text{nmol L}^{-1}\text{s}^{-1}$, over 5,0 minuten. Je geeft de uitkomst in het juiste aantal significante cijfers.

Je zegt bij welk massapercentage $\text{FeO(OH)}$ de reactiesnelheid het hoogst is, op basis van de activeringsenergie in figuur 2.

Je tekent op de uitwerkbijlage in het omkaderde gedeelte alle niet-bindende elektronenparen en geeft met pijlen aan hoe elektronenparen verschuiven bij de omzetting van glycocyamine tot creatine.

Je zegt welk experiment bij de hoogste temperatuur is uitgevoerd en legt dat uit met het botsende-deeltjes-model.

Je tekent in beide energiediagrammen op de uitwerkbijlage de energieniveaus van de geactiveerde toestand en van de producten.

Je legt met het botsende-deeltjes-model uit dat een gas bij lage druk een grote doorslagspanning heeft.

Je tekent in twee energiediagrammen (zonder en met katalysator) de ontbrekende niveaus van de geactiveerde toestand en van de reactieproducten, met bijschriften, zodat je de invloed van de katalysator laat zien.

Je verklaart waarom de reactiesnelheid bij hogere lactaatconcentratie minder toeneemt dan bij lage concentraties.

Je berekent met figuur 2 de gemiddelde omzettingssnelheid van butaanthiol in $\text{mol L}^{-1}\text{s}^{-1}$ tussen $t = 0$ en $t = 2{,}0$ h, in het juiste aantal significante cijfers.